下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 [ ]A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1 L 0.1
题型:期末题难度:来源:
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
[ ] |
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
D |
举一反三
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是__________________________________(用离子方程式表示) (2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________ A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) =0.1mol·L-1 B、c(OH-) =c(H+) +c(HA-) C、c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) D、c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-) (3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0.01 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”)。 |
下列比较中,正确的是 |
[ ] |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH 比NaCN溶液大 B.0.2 mol/LNH4Cl和0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)> c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)>c (H+) C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(S2-)+c (HS-)+c(OH-) D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。 (1)已知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1L溶液。 ①已知该混合溶液为弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________; ②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。 (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外,还存在着如下平衡:人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间,这是多种因素共同作用的结果。其中,血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素,据此回答。 ①当c(H+)增大时,血液中消耗H+的离子方程式为___________________________; ②当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合电离方程式简要说明。 ___________________________________ |
在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是 |
[ ] |
A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)<2c(S2-) C.c(Na+)>2c(S2-) D.2c(Na+)=c(S2-) |
相同物质的量浓度的下列铵盐中,c(NH4+)的浓度大的是 |
[ ] |
A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4 |
最新试题
热门考点