下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.1.0mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) +c(H+)+2c(H2
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下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.1.0mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-) +c(H+)+2c(H2CO3) B.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液:c(NH4+)= c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-) |
答案
AD |
举一反三
有关①100ml 0.1mol/L 、②100ml 0.1mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 |
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A.溶液中水电离出H+的个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: |
将等体积的0.1mol·L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是 |
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A.c(SO42-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)=c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO42-) D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(HSO3-)+c(OH-) +2c(SO32-) |
常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断: (1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是__________和__________; (2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。 |
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 |
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A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) >c(CH3COO-) |
下列有关0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 |
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A.C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-) B.C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) C.C(Na+)=C(HCO3-) + 2C(CO32-) + C(H2CO3) D.C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-) + 2C(CO32-) + C(OH-) |
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