已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: ①NaHB==Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: ①NaHB==Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: ①NaHB==Na++HB-,②HB-H++B2-
③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是[     ]
A.NaHB为强电解质      
B.H2B为强酸
C.NaHB溶液中仅存在HB-、B2-两种含B元素的离子      
D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
答案
A
举一反三
下列叙述正确的是 [     ]
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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25℃时,某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后,恰好完全反应,下列关系一定正确的是[     ]
A.混合前两种溶液pH之和等于14
B.混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等
C.混合后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-
D.混合后溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B = H+ + HB-,②HB-H+ + B2-,则下列说法中一定不正确的是[     ]
A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c (Na+)=2c (B2-)+c (HB-) + c (H2B) )
C.NaHB水溶液中一定有:c (Na+) + c (H+) = c (HB-) + c (OH-) +2c (B2-)
D.在Na2B溶液中一定有: c (OH-)=c (H+) + c (HB-)
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A、D、E、X、Y五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;X与A同主族;Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;A、D、X、Y四种元素,每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
(1)画出Y元素离子的结构示意图_________________;写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式;并用单线桥表示电子转移情况_________________________。
(2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为________________,该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________________。
(3)若1克A的单质燃烧放出的热量为MkJ,试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式:___________________________________。
(4)科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E,在573K时反应制得了离子化合物X3DE4;经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则DE43-的电子式为_________________,X3DE4与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质,写出其中一个反应的化学方程式:___________________________________。
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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