下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-) |
答案
A |
举一反三
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l, 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里: c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 |
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A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
现有甲、乙两种溶液: 甲 pH=2的醋酸溶液 乙 pH=2的盐酸 请根据下列操作回答问题: (1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为: pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系 为:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。(用离子方程式表示) (2)溶液中共有_________种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是________________,浓度为0.002mol/L的是______________。 (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_______________________。 (5)_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol |
常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 |
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A.溶液的pH:②>③>① B.水电离出的c(OH-):③>①>② C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1mol/L |
25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是 |
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A.HB的电离方程式为:HB==H++B- B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-) D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L |
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