对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（　　）A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H20）B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+

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对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（　　）A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H20）B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+

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对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（　　）
A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H20）
B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+）
C．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L
D．加20mL水稀释后，比值将增大
答案
举一反三
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（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：______
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：______
（4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：______
（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式______．
下列关系的表述中，正确的是（　　）
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A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）

魔方格

②若要配制0.100mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液250ml，需称取（NH4）2Fe（SO4）2______g
③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度______；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有______．
a．KAl（SO4）2    b．KAlO2    c．NH4Al（SO4）2    d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈______性，试用离子方程式解释其原因：______；______．
常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
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溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
下列说法或表示方法正确的是（　　）
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魔方格
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