盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数.用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0

盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数.用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0

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盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示,NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数.用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和,所得溶液pH值为10.则所得NaA溶液的水解度为(  )
答案
举一反三
A.0.25%B.0.50%C.0.75%D.1.0%
NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是(   )
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A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1:1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1
化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)______.
(2)强热后的物质是什么呢?同学作如下探究
①分析猜想:Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)
②该残留物可能的存在物质:
假设1:______;
假设2:______.
③设计实验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容.(限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6mol•L-1 HCl、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•L-1KCl、蒸馏水)
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实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解
步骤2:
步骤3
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下:首先在一定条件下,把TiO2溶解并转化为Ti3+,再用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+
请回答下列问题:
魔方格

(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______.
(2)检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是______.
(3)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的目的是______;配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要如图中的______(填字母代号).
(4)该滴定操作所用到的指示剂是______,滴定终点的现象是______
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样w g,消耗c mol•L-1NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数为______.
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(   )
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A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
下列叙述不正确的是(   )
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A.常温下,10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
B.在0.1 mol/LHCOONa溶液中,C(OH-)=C(HCOOH)+C(H+
C.中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,在由水电离出的C(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中,Al3+可能大量存在