常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 [ ]A．弱碱的浓度大于强酸的

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 [ ]
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH₄^＋
D．反应后的溶液中NH₄^＋、NH₃·H₂O与NH₃三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L

答案

举一反三

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为32。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示

请完成下列问题：
（1）D的离子结构示意图________________，己的空间构型___________________。
（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为_______mol
（3）用离子方程式说明丁溶液的酸碱性为___________________________。
（4）写出由丙、C的单质、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式：_________________。

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已知反应：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是 [ ]
A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)₂C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：______________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________ 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______> ________ （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____> _____ >_______ >_______。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________。

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按要求回答下列问题
(1)KHSO₄溶液显________性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）_________________；
(2) KHCO₃溶液显________性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）____________________；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为___________________。
(4)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ____________________________________________。

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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是[ ]
A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄ D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

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