W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的
题型:浙江省期中题难度:来源:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。 (3)X的硝酸盐水溶液显_________性,用离子方程式解释原因:______________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______________ 。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:_______> ________ (用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____> _____ >_______ >_______。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:________________________。 |
答案
(1)Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]- (2) (3)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl (5)HCl>H2S (6)S2->Cl->Na+>Al3+ (7)Cl2O7(l)+H2O(l) = 2HClO4(aq) △H=-4QkJ/mol |
举一反三
按要求回答下列问题 (1)KHSO4溶液显________性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用电离方程式表示)_________________; (2) KHCO3溶液显________性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)____________________; (3) 将上述两溶液混合,离子反应方程式为___________________。 (4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ____________________________________________。 |
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是 |
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A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl |
下列说法正确的是 |
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A.25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中,水的电离程度相同 B.在含有Al3+的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Al3+,证明盐的水解是吸热反应 C.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 D.等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S ④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4,其pH由大到小的排列为③>④>⑤>①>② |
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 |
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A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸促进了水的电离 C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等 D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是( )A.为减少核辐射中放射性碘原子对人体的伤害,人们可以大量摄入碘盐 | B.2010年春天中国西南大旱,为了缓解干旱,许多地方使用AgI或干冰人工降雨 | C.为增加明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液 | D.为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 |
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