下列说法正确的是 [ ]A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋
题型：山东省模拟题难度：来源：
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率
D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
答案
举一反三
（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
已知：
CH4(g) + O2(g)
CO(g) + H2(g) ΔH =–321.5 kJ/molCH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 250.3 kJ/molCO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g) ΔH =–90.0 kJ/mol (1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为_________________。
(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。 
②在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为____________ (用含a，V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO与2a mol H2，重新达到平衡后，CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时，0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：
①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是_________
a．溶液的pH增大
b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱
d．溶液中c(OH–)减小
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4
D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
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