随着国际油价不断攀升,合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。已知:CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(

随着国际油价不断攀升,合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。已知:CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(

题型:安徽省模拟题难度:来源:
随着国际油价不断攀升,合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。
已知:
CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g)  ΔH =–321.5 kJ/mol
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH = + 250.3 kJ/mol
CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  ΔH =–90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为_________________。
(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,发生如下反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①压强P1_____P2(填“”或“=”)
②在100℃、P1压强时,反应的平衡常数为____________ (用含a,V的代数式表示)。上述条件下达平衡后,再向容器中充入a mol CO与2a mol H2,重新达到平衡后,CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”),化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”) 
(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时,0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液:
①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液,其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时,都会引起的变化是_________ 
a.溶液的pH增大         
b.HCOOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱    
d.溶液中c(OH)减小
答案
(1)2CH4(g) + O2(g)2CH3OH (g)  ΔH =–251.2 kJ/mol
(2)①<;②;减小;不变 
(3)②①③;a
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是  [     ]
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl 
C.NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4    
D.NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl
题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是 [     ]
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
题型:同步题难度:| 查看答案
现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液.
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):______________________.为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程. ___________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确____________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是________.
A.c(Na)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3)=0.1 mol/L
D.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________.
题型:同步题难度:| 查看答案
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是  [     ]
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.反应后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮粒子为NH4
D.反应后的溶液中NH4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L
题型:同步题难度:| 查看答案
 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中A的原子半径最小;C是地壳中含量最多的元素,C是F不同周期的邻族元素;E和F的原子序数之和为32。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示
请完成下列问题:
(1)D的离子结构示意图________________,己的空间构型___________________。
(2)向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为_______mol
(3)用离子方程式说明丁溶液的酸碱性为___________________________。
(4)写出由丙、C的单质、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式:_________________。
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.