某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Mg2+,用①Na2CO3溶液,②NaOH溶液,③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是(    )

某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Mg2+,用①Na2CO3溶液,②NaOH溶液,③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是(    )

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某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Mg2,用①Na2CO3溶液,②NaOH溶液,③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是(    )
A.②③①   B.③②①C.①②③ D.③①②

答案
B
解析

举一反三
(10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子则可能是NO3-, SO42-, Cl-,CO32-离子中的某一种。
(1)若把四种盐溶解在四支试管中,只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,B盐溶液中有沉淀生成,D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式为:A       B       C       D       
写出B盐与盐酸反应的离子方程式                                  
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(9分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+   NH4+    Al3+     K+
可能大量含有的阴离子
Cl­-   Br-    I‑    ClO‑   AlO­2-
 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加NaOH溶液的体积()的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________;
不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是________;

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6 L
11.2 L
(Cl
1.25mol
1.5 mol
2 mol
(Br
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
(I
 mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为___                 
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_____________。
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分析如下残缺的反应:RO3- +   +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是
A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.R一定是周期表中的第VA族元素D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

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下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是
A.K2CO3、CaCl2B.AgNO3、HCl
C.NaOH、CuSO4D.Na2CO3、BaCl2

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(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;  C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)写出化学式:A______   B______   C______  D         E        
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    _  ;
(3) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为     mol
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