T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3&g

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T℃时，CaCO₃和CaF₂的Ksp分别为1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列说法正确的是

A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca²^＋ )：CaCO₃>CaF₂

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF₂固体

C．T℃时，CaF₂固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO₃悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF₂固体

答案

解析

试题分析：A、T℃时，两饱和溶液中c(Ca²^＋ )：Ksp(CaCO₃)＝c(Ca²^＋)·c(CO₃²^－)可以求出此时溶中液中钙离子的浓度：c(Ca²^＋)＝10^－5，而另一种溶液中c(Ca²^＋)＝1.6×10^－3，所以错误；B、T℃时，两饱和溶液等体积混合，两溶液都变成不饱和溶液，都不会析出CaF₂固体。错误；C、Ksp只随温度的变化而变化，错误；D、由于同离子效应，会析出氟化钙固体，正确。

举一反三

（15分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O
②常温下，Ksp[(Fe(OH))₃]=4.0×10^-38,lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：

（1）加6%的H₂O₂时，温度不能太高，其目的是              。若H₂O₂在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况                             。
（2）流程中有一步是调pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，常温下当溶液中c (Fe³⁺)=0.5×10^-5mol/L时，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH₄F的目的是           。
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式                         。
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入适量Na₂SO₄进行电解，电解产生的Cl₂其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl₂氧化Ni(OH)₂生成三氧化二镍的离子方程式                  ；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是                     。
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi₅H₆

LaNi₅+6Ni(OH)₂。该电池放电时，负极反应是。

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（14分）
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al³⁺、Fe³⁺杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列说法不正确的是（  ）

A．向含有Cl^-和Br^-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br^-(aq)

AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数Κ≈816

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向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均增大	B．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均保持不变
C．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均减小	D．c(OH^－)增大、c(H^＋)减小

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溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的K_sp约等于6×10^－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃与AgCl的浊液	K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂溶液	SO₂与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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