(14分)氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途,下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:(1)混合①使用冰水的目的是
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(14分) 氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途,下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:
(1)混合①使用冰水的目的是 ; (2)操作II和III的名称是 , ; (3)混合②中发生反应的离子方程式为 ; (4)工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质,加入适量的试剂 (填化学式)后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质,控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________; (5)t℃时,将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10,下列说法不正确的是 ( )
A.向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液,一定先产生AgBr的沉淀 | B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 | C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816 |
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答案
(每空2分) (1)降低体系的温度,防止溴的挥发(2分) (2)过滤,蒸馏(各2分) (3) Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+(2分) (4) CaO或Ca(OH)2或CaCO3,确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解(各2分) (5)AB(2分) |
解析
试题分析:(1)Br2氧化SO2放出很多热量,溴易挥发,使用冰水,降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。 (2)由工艺流程可知,操作Ⅱ分离固体与液体,应是过滤;操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离,应是蒸馏。 (3)混合②中加入Na2SO3,Na2SO3具有还原性,被Br2氧化,所以离子方程式为:Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+ (4)目的是制取CaBr2,通过控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质Al3+、Fe3+,为了防止新杂质的进入,应加入含Ca元素且能与H+反应的物质,如CaO或Ca(OH)2或CaCO3;控制溶液的PH约为8.0时,Al3+、Fe3+转为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀而除去,所以控制溶液的PH约为8.0的目的是确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解。 (5)A、根据图中c点坐标可求出AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7= 4.9×10-13,小于AgCl的Ksp,但选项中没有给出Cl‾和Br‾浓度,所以不一定先产生AgBr的沉淀,错误;B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,沉淀溶解平衡移动后溶液仍为饱和溶液,不可能由c点到b点,错误;C、a点在溶解平衡曲线以下,所以a点对应的是AgBr的不饱和溶液,正确;D、在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ=c(Cl‾)/c(Br‾)= c(Cl‾)•c(Ag+)/c(Br‾) •c(Ag+)="Ksp(AgCl)/" Ksp(AgBr)= 4×l0-10/4.9×10-13≈816,正确。 |
举一反三
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 | B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 | C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小 | D.c(OH-)增大、c(H+)减小 |
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溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解时放热过程 | B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 | C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 | D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 |
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利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项
| ①
| ②
| ③
| 实验结论
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| A
| 稀硫酸
| Na2S
| AgNO3与AgCl的浊液
| Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
| B
| 浓硫酸
| 蔗糖
| 溴水
| 浓硫酸具有脱水性、氧化性
| C
| 稀盐酸
| Na2SO3
| Ba(NO3)2溶液
| SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
| D
| 浓硝酸
| Na2CO3
| Na2SiO3溶液
| 酸性:硝酸>碳酸>硅酸
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 | D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq),下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 | B.给溶液加热,溶液的pH升高 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体 质量不变 |
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