常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,下列判断错误的是A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 | D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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答案
BC |
解析
试题分析:A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态,故A正确;B、a、c两点温度相同,Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故B不正确;C、根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故C不正确;D、d点为不饱和状态,钙离子浓度较小,如加入适量CaCl2固体,钙离子浓度增大,此时硫酸根离子浓度不变,则可以变到c点,故D正确,故选BC。 |
举一反三
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq),下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 | B.给溶液加热,溶液的pH升高 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体 质量不变 |
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已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与某浓度的Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br-、Cl- | C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br-、CrO42-、Cl- |
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要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。 已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物
| PbSO4
| PbCO3
| PbS
| 溶解度/g
| 1.03×10-4
| 1.81×10-7
| 1.84×10-14
| 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为 A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.任何一种即可 |
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O | B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ | C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ | D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑ |
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