已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和
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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br-、Cl- | C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br-、CrO42-、Cl- |
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答案
C |
解析
试题分析:根据溶度积规则知,析出AgCl沉淀时溶液中 c(Ag+)= Ksp(AgCl)/ c(Cl−)=1.56×10−10/0.01mol/L=1.56×10-8mol/L;析出AgBr沉淀时溶液中c(Ag+)= Ksp(AgBr)/ c(Br−)=7.7×10−13/0.01mol/L=7.7×10-11mol/L;析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag+)=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42−)]1/2=3×10-5 mol/L,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-,选C。 |
举一反三
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。 已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物
| PbSO4
| PbCO3
| PbS
| 溶解度/g
| 1.03×10-4
| 1.81×10-7
| 1.84×10-14
| 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为 A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.任何一种即可 |
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O | B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ | C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ | D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑ |
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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH,应使溶液的pH大于( ) |
在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。 |
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 | B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 | C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行 | D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 |
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