在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:当X是强酸时A、B、C、D、E均
题型:不详难度:来源:
在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸) 请回答: (1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同) (2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:___________________ (3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:__________________ |
答案
(1)(NH4)2S;O2;H2O (2)H2SO4;2H2S+3O2=2SO2+2H2O (3)HNO3;4NH3+5O24NO+6H2O |
解析
试题分析:D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,说明是和O2反应,D是氧化物,E又是酸,说明Z是H2O,从B到D两次氧化,生成酸,这样的元素不多,N和S,A既能和酸反应又能和碱反应,说明是铵盐,再结合元素,是正盐,可推测为(NH4)2S,当X是强酸时,B、C、D、E分别为H2S 、SO2、SO3、H2SO4。当X是强碱时, B、C、D、E分别为NH3、NO、NO2、HNO3. |
举一反三
根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式: 。 (2)写出X→Y的离子方程式: 。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 ②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。A.有强氧化性,可消毒***菌,还原产物能吸附水中杂质 | B.有强还原性,可消毒***菌,氧化产物能吸附水中杂质 | C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒***菌 | D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒***菌 |
|
下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题:
(1)甲的俗名是____________。 (2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___ _________。 (3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式:____ |
如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).
请回答下列问题: (1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。 (2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。 (3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (4)反应⑧的离子方程式为 。 (5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是 。(“前者大” “后者大” “相同”) |
如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.
试回答下列问题: (1)G的化学式为:______________; (2)写出反应②的化学方程式__________; (3)碱式盐X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 :8,则其与盐酸反应的化学方程式为____________。 |
中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答: (1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有 (2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为 (3)若A为某不活泼的金属单质,实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。 ①A元素在元素周期表中的位置是 ②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量是 |
最新试题
热门考点