如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).请回答下列问题:(1
题型:不详难度:来源:
如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).
请回答下列问题: (1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。 (2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。 (3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (4)反应⑧的离子方程式为 。 (5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是 。(“前者大” “后者大” “相同”) |
答案
(1)分子晶体 Al2S3(2)接触室 吸收塔(3)1∶2(4)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓(5)D(6)前者大 |
解析
试题分析:根据框图及物质的性质,可推知:X是Na2S2O3;Y是H2SO4;A是SO2;B是Na2SO4;C是S;D是SO3;E是Al;F是Al2S3;G是H2S;H是Al(OH)3;M是AlCl3;N是NaAlO2.(1)固体C是硫单质。属于分子晶体。F的化学式是Al2S3。(2)工业上二氧化硫制取三氧化硫是在接触室中进行的。三氧化硫制取硫酸是在 吸收塔中完成的。(3)⑨中发生的反应是:2H2S+SO2=3S+H2O。SO2作氧化剂,H2S作还原剂。氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2.(4)反应⑧的离子方程式为:Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓(5)根据化合物中正负化合价的代数和为零。可得S元素的平均化合价为+2价。选项为 :D。(6)由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑.可知:分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是前者大 。 |
举一反三
如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.
试回答下列问题: (1)G的化学式为:______________; (2)写出反应②的化学方程式__________; (3)碱式盐X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 :8,则其与盐酸反应的化学方程式为____________。 |
中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答: (1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有 (2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为 (3)若A为某不活泼的金属单质,实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。 ①A元素在元素周期表中的位置是 ②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量是 |
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 | B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 | C.若甲为Fe,则丁可能是氯气 | D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是AlCl3 |
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置换反应可用下图表示,回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为 。 (2)若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色, 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 写出单质甲与化合物A反就的离子方程式 。 (3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 (4)若单质乙是红色金属固体单质,化合物B常温下为无色液体,则该反应的化学方程式为 。 |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是( )
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ |
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