中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答:(1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式
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中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答: (1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有 (2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为 (3)若A为某不活泼的金属单质,实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。 ①A元素在元素周期表中的位置是 ②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量是 |
答案
(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ 酸性和还原性 (2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (3)涉及反应为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 (4)①第四周期第Ⅷ族 ②0.4a (各2分。 |
解析
试题分析:(1)黄绿色气体一定为氯气,因此反应为:MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ ,在这个反应中盐酸表现出来的性质为:酸性和还原性。 (2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (3)2:1 (4)依题意可知:金属元素为Fe,①在周期表中的位置为:第四周期第Ⅷ族 ② Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 起始:Xmol 2amol 0 反应:bmol 2bmol 3bmol 最终:(x-b)mol (2a-2b)mol 3bmol 根椐题中提供条件:(2a-2b)= 3b,所以b=0.4a 因此被还原的Fe3+的物质的量为0.8a,那么被还原的X为0.4amol。 |
举一反三
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 | B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 | C.若甲为Fe,则丁可能是氯气 | D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是AlCl3 |
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置换反应可用下图表示,回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为 。 (2)若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色, 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 写出单质甲与化合物A反就的离子方程式 。 (3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 (4)若单质乙是红色金属固体单质,化合物B常温下为无色液体,则该反应的化学方程式为 。 |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是( )
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ |
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题: (1)乙的电子式是__________。 (2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,其化学方程式是 。 (3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙,写出该反应的化学方程式 。 (4)甲与乙之间能发生反应产生H2,判断理由是 。 |
已知X、Y、Z为单质,其他为化合物。其中Y为气体,G溶液呈黄色,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出物质E的一种用途:__________。 (2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。 (3)向含4 mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种,则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。 |
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