20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]
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20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。 下列说法错误的是A.沉淀中只有Fe(OH)3 | B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 | C.滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L | D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生 |
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答案
B |
解析
试题分析:pH=4,则c(OH‾)=10-10mol•L‾1,带入Ksp公式可求得Fe3+浓度,c(Fe3+)=4.0×10-8 mol•L‾1, e3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,假设也能生成Fe(OH)2沉淀,达到沉淀溶解平衡时,c(Fe2+)=8.0×104mol•L‾1,实际Fe2+浓度小于8.0×104mol•L‾1,所以沉淀中没有Fe(OH)2,只有Fe(OH)3,故B项错误。sp应用。 |
举一反三
下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×l0-12mol·L-1,则该物质一定是强碱溶液 | C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 | D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO-) |
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | C.b点将有沉淀生成 | D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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下列有关实验的叙述正确的是A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸,说明还原产物是铜 | B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度 | C.仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 | D.向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可以看到沉淀溶解 |
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(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题: (1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。 (2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂): R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层) ②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。 ③中X试剂为 。 (3)④的离子方程式为 。 (4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
| 1.3
| 1.4
| 1.5
| 1.6
| 1.7
| 1.8
| 1.9
| 2.0
| 2.1
| 钒沉淀率%
| 88.1
| 94.8
| 96.5
| 98.0
| 98.8
| 98.8
| 96.4
| 93.1
| 89.3
| 结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗 (5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。 |
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) | B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
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