常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的

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常温下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成

D．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

答案

解析

试题分析：A．a、c两点均在CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线上，在平衡曲线上的点都可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液的点。正确。B．a点与c点都是在相同温度下的CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点。因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp。错误。C．在b点时由于c(Ca²⁺)·c(SO₄^2-)= 5×10^-3×4×10^-3=2×10^-5>9×l0^-6.因此将有沉淀生成。正确。D. 向d点溶液中加入适量CaCl₂固体，可以时溶液中的c(Ca²⁺)增大到c点。正确。

举一反三

下列有关实验的叙述正确的是

A．已知Cu₂O＋2H^＋＝Cu²^＋＋Cu＋H₂O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度

C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验

D．向盛有少量Mg(OH )₂悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

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（15分）工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）

2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                     。
③中X试剂为                            。
（3）④的离子方程式为                                      。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

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难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K_sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag^＋)＞c(I^－)

B．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO₃^－)＞c(K^＋)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

D．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

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下列说法正确的是

A．两种难溶物中溶解度小的物质其K_SP不一定小

B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大

C．因为K_sp(BaSO₄)= 1．08×l0^－l0，K_sp(BaCO₃)=8．1×10^－9，所以BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀

D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L^－l盐酸、②0．1mo1·L^－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L^－l l硝酸银溶液中，c（Ag⁺）：③>②>①

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（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu₂S+O₂

SO₂ +2Cu。
F.移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是________。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 饱和溶液中 c (H^＋）与 c (S²^－）之间存在如下关系：c² (H^＋)·（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1 mol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________________。

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