活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):已知:几种离
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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:
待沉淀离子
| Fe2+
| Fe3+
| Zn2+
| Cu2+
| 开始沉淀时pH
| 6.34
| 1.48
| 6.2
| 5.2
| 完全沉淀时pH
| 9.7
| 3.2
| 8.0
| 6.4
| 请回答下列问题: (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ,该步骤需控制溶液pH的范围是 。 (2)A溶液中主要含有的溶质是 。 (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“>”或“<”)0。 (4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。 |
答案
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.2~5.2 (2)(NH4)2SO4 (3)> (4)0.78 |
解析
(1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去,同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀,结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2~5.2之间。 (2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。 (3)反应自发,且ΔH>0,则ΔS必大于0。 (4)由c(Zn2+)×c2(OH-)=Ksp c(Zn2+)===1.2×10-5(mol·L-1),即1.2×10-5 mol·L-1×65 g·mol-1=7.8×10-4g·L-1,即0.78 mg·L-1 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 | B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动 | C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 | D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 |
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将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( ) |
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O | B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ | D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同) (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 | C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 | B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 | C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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