已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同) (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 | C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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答案
A |
解析
先根据第一个反应对比Cu(OH)2与CuCO3溶解度的相对大小;再根据第二个反应对比Cu(OH)2和CuS溶解度的相对大小,最后综合比较。 |
举一反三
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 | B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 | C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅 黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是( )A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) | B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀 | C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 | D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解 |
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可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患 者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) | B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 | C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒 | D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 |
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25 ℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用( )
A.蒸馏水 | B.1.00 mol·L-1盐酸 | C.5.00 mol·L-1盐酸 | D.10.00 mol·L-1盐酸 |
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(1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分 搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 (2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。 |
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