已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑(
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ (2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS | C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2 | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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答案
A |
解析
试题分析:沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生, (1)主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓,可说明Cu(OH)2溶解度小于CuCO3的溶解度, (2)主要:Cu2++S2─=CuS↓,次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度, 则溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3, 故选A. |
举一反三
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为 (2)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转为Fe(OH)3沉淀。 ①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式 ②250C时,pH=3的溶液中,c (Fe3+)= mol/L(已知25℃,。 ③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 (3)若没有净化II操作,则对锌的制备带来的影响是 。 (4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。 |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是 ( )A.加MgSO4 | B.加HCl溶液 | C.加NaOH | D.加少量水 |
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下列叙述中正确的是 ( )A.溶度积大的化合物溶解度一定大 | B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变 | C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 | D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质 |
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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 ( )A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS | B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp | C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 | D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32—=CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 | C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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