在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是
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在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是 ( )A.加MgSO4 | B.加HCl溶液 | C.加NaOH | D.加少量水 |
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答案
D |
解析
MgSO4易溶于水,加MgSO4会增加c(Mg2+),A错误;加HCl溶液会中和OH-平衡右移,使c(Mg2+)增大,B错误;加NaOH使c(OH-)增大平衡左移,c(Mg2+)减小,C错误;加少量水时c(Mg2+)减少,平衡右移重新达到平衡时,c(Mg2+)又与原平衡相同,D正确。 |
举一反三
下列叙述中正确的是 ( )A.溶度积大的化合物溶解度一定大 | B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变 | C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 | D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质 |
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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 ( )A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS | B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp | C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 | D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32—=CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 | C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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下列叙述正确的是 ( )A.一般认为沉淀离子浓度小于10-4 mol/L时,则认为已经沉淀完全 | B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 | C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡 | D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ( )A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于6.34×10-12mol·L-1 |
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