化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

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化工生产中含Cu²^＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）

A．该反应达到平衡时：c(Cu²^＋)＝c(Mn²^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝

答案

解析

反应达到平衡时，c(Cu²^＋)和c(Mn²^＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO₃)₂(s)，溶液中的c(Cu²^＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn²^＋)增大，C项正确；K_sp(MnS)＝c(Mn²^＋)·c(S²^－)，K_sp(CuS)＝c(Cu²^＋)·c(S²^－)，所以K_sp(MnS)/K_sp(CuS)＝c(Mn²^＋)/c(Cu²^＋)＝K，D项正确。

举一反三

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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SO₂是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO₄^2-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO₂的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

C．可直接根据K_sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时,K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

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下列说法中正确的是(　　)

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B．K_sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法不正确的是(　　)
A.五种物质在常温下Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag⁺)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na₂S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag⁺)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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