下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积:在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液,可以产生沉淀的是( )A.由水电离出的c(H+
题型:不详难度:来源:
下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积:
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液,可以产生沉淀的是( )A.由水电离出的c(H+)=10-9 mol/L的HF溶液 | B.pH=10的氨水 | C.1 mol/L的NaHCO3溶液 | D.10-9 mol/L的AgNO3溶液 |
|
答案
C |
解析
加入等体积的溶液后,CaCl2溶液被稀释。现分别计算如下:A溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,则c(H+)=10-5 mol/L,而c(F-)≈c(H+)=10-5 mol/L,混合后,c(F-)<10-5 mol/L,即便是按10-5 mol/L计算,(10-5)2×0.1也小于1.5×10-10,因而无沉淀生成。B中也无沉淀生成,计算方法同上。C中c(HCO3-)≈0.5 mol/L,由于溶液呈碱性,则c(H+)<10-7 mol/L,再根据Ka,估算c(CO32-)>2.8×10-4 mol/L。而c(Ca2+)·c(CO32-)>0.1×2.8×10-4>2.8×10-9,因而有沉淀生成。同样可分析知D中无沉淀生成。 |
举一反三
下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式
| FeS
| CuS
| MnS
| 溶度积
| 6.3×10-18
| 1.3×10-36
| 2.5×10-13
| 下列有关说法中正确的是( ) A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
(1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。 (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液;②0.1 mol·L-1氯化钡溶液;③蒸馏水;④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。 (3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 |
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 | B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 | C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
|
化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+) | B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 | C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大 | D.该反应平衡常数表达式:K= |
|
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L | C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
|
最新试题
热门考点