一定温度下,卤化银AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“ -
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一定温度下,卤化银AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—) | B.b点可表示AgI的饱和溶液 | C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16 | D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
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答案
AC |
解析
试题分析:根据信息坐标中数值越高离子浓度越低。A、a点坐标数值相同,离子浓度相同,正确;B、b点数值大,离子浓度小,故为不饱和溶液,错误;C、曲线为平衡曲线,Y轴为16时,横坐标为0,Ksp=1×10—16×1=1×10—16,正确;D、由图像知AgBr更难溶,该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Br—) < c(Cl—),错误。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变 | B.一元弱酸的电离常数Ka越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 | C.对已达到化学平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动则平衡常数(K)一定改变 | D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 | C.因为H2SO4是强酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 | D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
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将足量BaCO3分别加入: ①30 mL水 ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 ③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液 ④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( ) |
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 | B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 | C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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