已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
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已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 | C.因为H2SO4是强酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 | D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
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答案
D |
解析
A错,因为对于三种难溶物,Ksp越小,溶解度越小,故CuS的溶解度小于ZnS的。B错,因为H2S属于弱电解质,c(S2-)远远小于0.1 mol·L-1(极限最大值),故不能由此计算Cu2+能达到的最大浓度。C错,因为尽管H2SO4是强酸,但不溶解CuS,故反应能发生。D对,因为相对于FeS,CuS的Ksp更小,故而能够实现沉淀的转化。 |
举一反三
将足量BaCO3分别加入: ①30 mL水 ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 ③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液 ④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( ) |
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 | B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 | C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10-10,混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成 | B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1 | C.沉淀生成后溶液的pH=2 | D.混合后,升高温度,溶液中Ag+的浓度增大 |
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下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积:
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液,可以产生沉淀的是( )A.由水电离出的c(H+)=10-9 mol/L的HF溶液 | B.pH=10的氨水 | C.1 mol/L的NaHCO3溶液 | D.10-9 mol/L的AgNO3溶液 |
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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式
| FeS
| CuS
| MnS
| 溶度积
| 6.3×10-18
| 1.3×10-36
| 2.5×10-13
| 下列有关说法中正确的是( ) A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
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