某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:在下列试剂中沉淀效果最好
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某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
在下列试剂中沉淀效果最好的是( )A.NaOH | B.Na2S | C.KI | D.Ca(OH)2 |
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答案
B |
解析
分析上表中数据看出,Ag2S和PbS的Ksp数量级远小于其他难溶物的Ksp,故Ag2S作沉淀剂效果最好 |
举一反三
已知:AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1;AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) | B.溶液中先产生的是AgI沉淀 | C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 | D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀 |
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25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 | B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 | C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,= | D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
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一定温度下,卤化银AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—) | B.b点可表示AgI的饱和溶液 | C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16 | D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
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下列说法正确的是( )A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变 | B.一元弱酸的电离常数Ka越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 | C.对已达到化学平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动则平衡常数(K)一定改变 | D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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