某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B.加入
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某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 | B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 | C.d点没有AgCl沉淀生成 | D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
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答案
D |
解析
试题分析:A. 加入AgNO3,使溶液中Ag+的浓度增大,由于KSP只与温度有关,温度没变,KSP就不变。Cl-的浓度减小。而溶液c点与d点的Cl-离子的浓度相等。错误。B.加入少量水,对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用。平衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离,最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变。错误。C.在d点时由于C(Ag+)•C(Cl-)>KSP,所以会产生AgCl沉淀。错误。D.由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关,而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp。正确。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 | D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=-lg c(M2+),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 | B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多 | C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32-浓度相等 | D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出 |
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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 |
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 |
实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) | B.滤液b中不含Ag+ | C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI | D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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