实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·
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实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) | B.滤液b中不含Ag+ | C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI | D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.根据浊液a中含有AgCl,存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),故A正确;B.滤液为AgCl的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在Ag+,故B错误;C.向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,故C正确;D.向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,实验证明AgI比AgCl更难溶,故D正确;故选:B. |
举一反三
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列 有关说法正确的是( ) A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 | B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 | C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 | D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数目不变 | B.溶液中c(Ca2+)增大 | C.溶液pH值不变 | D.溶液pH值增大 |
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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 | B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) | C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) | D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
A
| B
| C
| D
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| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
| 制备少量氨气
| 制备并收集少量NO2气体
| 制备少量氧气
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下列叙述正确 的是A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 | B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 | C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 | D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
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