某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧
题型:不详难度:来源:
某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
A
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| C
| D
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| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
| 制备少量氨气
| 制备并收集少量NO2气体
| 制备少量氧气
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答案
B |
解析
试题分析:A中Na2S溶液呈碱性,容易与Ag+产生Ag2O沉淀影响到观察结果,A项错误;C二氧化氮气体溶于水,不能用排气法制备,C选项不合理;D中Na2O2溶于水,不能放到隔板上做到与液体脱离接触,错误。 |
举一反三
下列叙述正确 的是A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 | B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 | C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 | D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L | C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 | B.Ca(OH)2的溶解度最小 | C.AgCl的溶解度最小 | D.物质Ksp越大溶解度也越大 |
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某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。 Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。 (1)搅拌的目的是 。 (2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ 准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。 (3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。 (4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
| 实验操作
| 实验现象
| 解释与结论
| A
| 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
| 试纸变蓝
| NO2为酸性气体
| B
| 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
| 有白色沉淀产生
| 该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42-
| C
| 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
| 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
| 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
| D
| 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
| 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀
| 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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