下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸

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下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄，该溶液中可能含有SO₄²^－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

答案

解析

试题分析：铜与浓硝酸反应生成的气体为NO2，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，是因为跟水反应生成硝酸，硝酸把I-离子氧化为碘单质的，所以不能得出NO₂为酸性气体的结论，A错误；检验硫酸根的试剂盐酸和氯化钡一定要先后分开滴加，否则不能排除Ag+的干扰，所以得到的结论只能是可能含有SO₄²^－，B项正确；甲苯和浓溴水不发生反应，造成溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色的现象是发生了萃取，所以C错误；D实验中白色沉淀转化为黄色沉淀是发生了沉淀的转化，易溶的沉淀转化为更加难溶的沉淀，所以K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)是正确的；故选BD。

举一反三

下表是三种银盐的溶度积常数K_SP（25℃）．下列说法不正确的是

A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC1₂溶液中的溶度积相同

D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I^-+Ag⁺=AgI↓。

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碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO₂）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。
（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相应的离子方程式为_____________________________________。
（4）CaCO₃是一种难溶物质，25℃时其K_sp＝2.8×10^－9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是______________。
（5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
K_sp	5.6×10^－12		6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_sp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是(　　)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

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