化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)A．MnS的Ks

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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

答案

解析

根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K_sp(MnS)＞K_sp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn²^＋)、c(Cu²^＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn²^＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝

＝

，D对

举一反三

某化工厂废水中含有Ag^＋、Pb²^＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L^－¹。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH

B．Na₂S

C．KI

D．Ca(OH)₂

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已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，

＝

D．BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

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一定温度下，卤化银AgX(X：Cl^—、Br^—、I^—)及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag⁺)表示“-lgc(Ag⁺)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X^-)”或“-lgc(CrO₄²^—)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag⁺)=c(CrO₄²^—)

B．b点可表示AgI的饱和溶液

C．该温度下AgI的K_sp约为1×10^—¹⁶

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl^—)＜c(Br^—)

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下列说法正确的是( )

A．水的离子积常数K_w随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

B．一元弱酸的电离常数K_a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．MnS的Ks