某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。 Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。 (1)搅拌的目的是 。 (2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ 准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。 (3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。 (4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
答案
(1)使碘化铅充分溶解(2分) (2)产生黄色沉淀或黄色浑浊(2分) 减小(1分) (3)1.35×10-8(2分) (4)偏小(2分) |
解析
试题分析:(1)搅拌可以使碘化铅充分溶解。 (2)滤液为PbI2的饱和溶液,加入0.1 mol·L-1KI溶液,增加了I‾浓度,使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动,生成了PbI2沉淀,所以观察到的现象为:产生黄色沉淀或黄色浑浊;Pb2+部分转化为PbI2沉淀,所以Pb2+浓度减小。 (3)根据方程式可知:n(Pb2+)=1/2n(H+)=1/2×3.000×10-5 mol=1.500×10-5 mol,c(Pb2+)=1.500×10-5 mol÷0.01L=1.500×10-3mol•L‾1,则c(I‾)=2c(Pb2+)=3.000×10-3mol•L‾1,所以Ksp=1.500×10-3mol•L‾1×(3.000×10-3mol•L‾1)2=1.35×10-8 (4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,溶液变稀,准确量取的10.00mL滤液含有的Pb2+减少,所以Ksp测定结果将会偏小。 |
举一反三
下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
| 实验操作
| 实验现象
| 解释与结论
| A
| 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
| 试纸变蓝
| NO2为酸性气体
| B
| 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
| 有白色沉淀产生
| 该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42-
| C
| 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
| 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
| 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
| D
| 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
| 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀
| 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
| |
下表是三种银盐的溶度积常数KSP(25℃).下列说法不正确的是
A.25℃时.三种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液 | B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液,可能有黄色沉淀产生 | C.25℃时.AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同 | D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液.发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。 |
|
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下:(所用石灰石含有杂质SiO2)
回答下列问题: (1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L,石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。 (2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。 (3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________, 相应的离子方程式为_____________________________________。 (4)CaCO3是一种难溶物质,25℃时其Ksp=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________。 (5)某学生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:
与前一方案相比较,该方案的优点是_________________________________。 |
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如图下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: □Fe(OH)2+□______+□______=□Fe(OH)3+□Cl- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是________________。 (4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为___。
| Mg(OH)2
| Zn(OH)2
| MgCO3
| CaCO3
| 开始沉 淀的pH
| 10.4
| 6.4
|
|
| 沉淀完全 的pH
| 12.4
| 8.0
|
|
| 开始溶 解的pH
|
| 10.5
|
|
| Ksp
| 5.6×10-12
|
| 6.8×10-6
| 2.8×10-9
| (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质
| AgCl
| AgI
| Ag2S
| 颜色
| 白
| 黄
| 黑
| Ksp(25 ℃)
| 1.8×10-10
| 1.5×10-16
| 1.8×10-50
| 下列叙述不正确的是( ) A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
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