已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是(  ) A.除去工业废水中的Cu2

已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是(  ) A.除去工业废水中的Cu2

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已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列
有关说法正确的是(  )
A.除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大浓度为1.3×10-35mol/L

答案
A
解析

试题分析:A.FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36.FeS溶度积大于CuS溶度积,所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂,故A正确;B.根据H2S与SO2反应生成单质硫和水,硫化氢被反应掉了,浓度减小,酸性减弱,故B错误;C.CuS是不溶于酸的黑色物质,所以能发生反应:CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,这是弱酸制备强酸的特例,故C错误;D.H2S是弱酸,硫离子的最大浓度为0.1 mol/L,CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10﹣36,所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10﹣35 mol/L,故D错误;故选:A。
举一反三
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目不变B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大

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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2)= c(CO32)
C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2)<c(CO32)
D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2)>c(CO32)

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某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (    )
A
B
C
D




装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
制备少量氨气
制备并收集少量NO2气体
 制备少量氧气
 
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下列叙述正确 的是
A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏
D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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