一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO
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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 | B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) | C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) | D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
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答案
B |
解析
试题分析:A、pM相等时,图线中p(CO32-)数值越大,CO32-实际浓度越小,溶度积常数越小,所以根据图像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,故A错误;B、a点可表示MnCO3的饱和溶液,pM=p(CO32-),所以c(Mn2+)=c(CO32-),故B正确;C、b点可表示CaCO3的饱和溶液,pM<p(CO32-),所以c(Ca2+)>c(CO32-),故C错误;D、c点不在曲线上,则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液。pM数值越大,金属阳离子的实际浓度越小。由于pM>p(CO32-),所以c(Mg2+)<c(CO32-),故D不正确,答案选B。 |
举一反三
某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
A
| B
| C
| D
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| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
| 制备少量氨气
| 制备并收集少量NO2气体
| 制备少量氧气
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下列叙述正确 的是A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 | B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 | C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 | D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L | C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 | B.Ca(OH)2的溶解度最小 | C.AgCl的溶解度最小 | D.物质Ksp越大溶解度也越大 |
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某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。 Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。 (1)搅拌的目的是 。 (2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ 准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。 (3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。 (4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
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