把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数目不变 | B.溶液中c(Ca2+)增大 | C.溶液pH值不变 | D.溶液pH值增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:题中说了,加生石灰之前是悬浊液,说明是氢氧化钙的饱和溶液,也就是说在该状态下溶液中Ca2+达到了饱和状态,加生石灰之后CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗,,Ca2+数目少了,这时水少了,但仍然是饱和溶液,所以浓度不变,故A、B、D错误;溶液的pH,只要温度不变,溶质不变,溶液中个组分浓度也就不会变 也就是说H+的浓度也没变,所以pH值不变,故D错误。答案选C。 |
举一反三
一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024527-94370.png) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 | B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) | C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) | D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
A
| B
| C
| D
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024523-29642.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024523-32280.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024523-58518.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024523-71879.png)
| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
| 制备少量氨气
| 制备并收集少量NO2气体
| 制备少量氧气
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下列叙述正确 的是A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 | B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 | C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 | D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110024518-29632.jpg) A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L | C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 | B.Ca(OH)2的溶解度最小 | C.AgCl的溶解度最小 | D.物质Ksp越大溶解度也越大 |
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