常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2
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常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI | B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成 | D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、AgCl、AgBr、AgI的化学组成相似,因此溶度积常数越小,溶解度越小,所以根据溶度积常数可知常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,A正确;B、溴化银的溶解度小于氯化银的,因此根据沉淀更容易向更难溶的方向转化可知,在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成,B正确;C、只要溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl),溶液中就有氯化银晶体析出。所以在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体可能有AgCl沉淀生成,与溶度积常数大小并无直接联系,C不正确;D、在AgI饱和液中加入NaI固体,增大碘离子浓度,抑制碘化银的溶解,因此有AgI沉淀析出,D正确,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 | B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成 | C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数 | D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
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25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近 |
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大 C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动 |
某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 | B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 | C.d点没有AgCl沉淀生成 | D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
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下列说法不正确的是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 | D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
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