已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为A.0.18mol/L B.1.8mol/L C.1.8mo
题型:不详难度:来源:
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为A.0.18mol/L | B.1.8mol/L | C.1.8mol/L | D.2.0 |
|
答案
A |
解析
试题分析:氢氧化镁溶液的PH=9,即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根据 Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=1.8×10-11,可求得c(Mg2+)= 0.18mol/L |
举一反三
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| 溶度积
| 2.8×10–9
| 6.8×10–6
| 5.5×10–6
| 1.8×10–11
| (1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是 ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式 。 (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是 (用离子方程式表示)。 (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为 。 |
已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列关于不溶物 之间转化的说法中错误的是( )。A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
|
某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A. | B.加适量固体可使溶液由点变到点 | C.两点代表的溶液中与乘积相等 | D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 |
|
25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是 A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 | B.溶度积常数Ksp不变 | C.沉淀溶解平衡不移动 | D.溶液中Pb2+和I-浓度不变 |
|
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料:(以下数据和实验均指在25℃下测定)
难溶电解质
| CaCO3
| CaSO4
| Ksp(mol2·L-2)
| 3×10-9
| 9×10-6
| 实验步骤如下: ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液. ③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液. ④向沉淀中加入足量的盐酸。 (1)步骤①所得悬浊液中[Ca2+]=________ mol·L-1 (2)写出第②步发生反应的离子方程式:________________________________. (3)设计第③步的目的是________________________________________________. (4)第④步操作发生的现象为: 。 |
最新试题
热门考点