25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是 A.溶液中Pb2+和I
题型:不详难度:来源:
25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是 A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 | B.溶度积常数Ksp不变 | C.沉淀溶解平衡不移动 | D.溶液中Pb2+和I-浓度不变 |
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答案
A |
解析
试题分析:在PbI2饱和溶液中再加入少量PbI2固体,离子浓度不再变化。 |
举一反三
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料:(以下数据和实验均指在25℃下测定)
难溶电解质
| CaCO3
| CaSO4
| Ksp(mol2·L-2)
| 3×10-9
| 9×10-6
| 实验步骤如下: ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液. ③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液. ④向沉淀中加入足量的盐酸。 (1)步骤①所得悬浊液中[Ca2+]=________ mol·L-1 (2)写出第②步发生反应的离子方程式:________________________________. (3)设计第③步的目的是________________________________________________. (4)第④步操作发生的现象为: 。 |
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下溶解平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。 (3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液pH至中性。 (4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得,随着温度升高, ① , ② ,
③溶浸出的K+的平衡浓度增大。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,计算此温度下该反应的平衡常数,K= 。 |
某温度下,已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl—、Br—、CrO42— | B.CrO42—、Br—、Cl— | C.Br—、Cl—、CrO42— | D.Br—、CrO42—、Cl— |
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结合下表回答下列问题:
物 质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| 溶度积/25℃
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的pH范围
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| (1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为:_________________________________;再加入_______________________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3+)=__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。 |
下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 | D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小 |
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