(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”,某兴趣小组进行如下探究:实验课题探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物查阅资料①CuO能将烃氧化成CO2和

(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”,某兴趣小组进行如下探究:实验课题探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物查阅资料①CuO能将烃氧化成CO2和

题型:不详难度:来源:
(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”,某兴趣小组进行如下探究:
实验课题
探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
查阅资料
①CuO能将烃氧化成CO2和H2O;
②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,苯甲酸能溶于苯。
实验设计

实验记录
按上图连接装置,隔绝空气强热装置A中的试管(忽略装置内空气的影响),一段时间后,可观察到如下现象:
①B装置试管中有液态物质生成;
②C中溴水的颜色变浅;
③E中黑色氧化铜变红;
④F中无水硫酸铜变蓝。
试根据上表回答下列问题:
(1)写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式   
(2)经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯   
(3)实验中装置C的作用是   
(4)若没有装置D,对实验结论产生的影响是   
(5)有同学认为“E中黑色氧化铜变红,F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置,以确认使CuO变红是气态烃,而不是氢气,将增加的装置图(要注明其中盛放的试剂名称)画在虚线框内。
答案
(1)
(2)取B中液态产物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液,待各步充分反应后静置取上层液体
(3)检验并除去气态不饱和烃 (4)无法判定E中是否有水产生 (5)
解析

试题分析:(1)丙烯含有碳碳双键,发生加聚反应生成聚丙烯,反应的化学方程式为
(2)甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸,苯不溶于水,苯甲酸能溶于苯,因此除去其中含有的甲苯的实验操作是取B中液态产物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液,待各步充分反应后静置取上层液体。
(3)废旧塑料受热分解可以产生不饱和烃,因此装置C中溴水的作用是检验并除去气态不饱和烃。
(4)碱石灰可以吸水,水能使无水硫酸铜变蓝色,因此如果没有装置D,则无法判定E中是否有水产生。
(5)氢气与氧化铜反应生成铜和水,如果是气态烃与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,因此要验证使CuO变红是气态烃,而不是氢气,只需要检验是否有二氧化碳产生即可,根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可以设计,装置图为
举一反三
(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2mol/L盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃气体
⑤铝条与2mol/L盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
(F)生成淡黄色沉淀
(1) 实验目的: 研究同周期元素性质递变规律
(2) 实验用品:
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等;     
药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
(4) 实验结论:
金属性: ________________  非金属性:  ________________
(5)写出⑥的总反应离子方程式:_________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。
①需要用   来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA   tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式                               
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入
        (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因:                。当                 ,证明达到滴定终点.
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为    mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为    
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是     
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
题型:不详难度:| 查看答案
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,对下述流程中的判断正确的是:
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2-
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.