(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦
题型:不详难度:来源:
(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
实验方案
| 实验现象
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
| (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| (C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
| ④镁带与2mol/L盐酸反应
| (D)剧烈反应,产生可燃气体
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应
| (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| (F)生成淡黄色沉淀
| (1) 实验目的: 研究同周期元素性质递变规律 (2) 实验用品: 仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) (4) 实验结论: 金属性: ________________ 非金属性: ________________ (5)写出⑥的总反应离子方程式:_________________________________。 |
答案
(2) 试管、酒精灯、胶头滴管 (3) B、F、A、D、C、E (4)金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S (5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
解析
试题分析:(2)根据实验方案中实验操作确定缺少的实验仪器,实验方案涉及的实验操作为试管实验,①需要加热,故缺少的实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管 ;(3)根据实验涉及的化学反应确定实验现象;A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色可知,该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应,B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色可知,该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞,C.反应不十分强烈,产生的气体可燃可知,该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应,D.剧烈反应,产生的气体可燃可知,该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应,E.生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失,该现象对应的方案为⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,F.生成淡黄色沉淀可知,该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水,,答案为:B、F、A、D、C、E;(4)由实验可知金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S;(5)写出⑥的总反应离子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 |
举一反三
(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。 ①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”). ②写出该反应的离子方程式 . (2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为: ①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。 ②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因: 。当 ,证明达到滴定终点. ③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 1
| 0.00
| 20.10
| 2
| 1.00
| 20.90
| 3
| 0.00
| 21.10
| 则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 。 ④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视. |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,对下述流程中的判断正确的是:
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 | B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2- | D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
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