碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、F

题型：不详难度：来源：

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
（1）氯酸钠的作用是            ；滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为     。可以选择的试剂是     （填序号）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                    。
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明                。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。                                           。

答案

（1）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最终除去（1分）；Fe(OH)₃（1分）；（2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；（3）CuO（1分）；（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分（1分）。（5）①Cu²⁺+CO₃^2-→CuCO₃↓（1分）；
②CO₃^2-+H₂O OH^－+HCO₃^-，Cu²⁺+2OH^－→Cu(OH)₂↓（2分）；
③碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。（1分）（6）实验只需测定四个量中的三个即可。（2分）

解析

试题分析：（1）氯酸钠的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最终除去；滤渣的主要成分是Fe(OH)₃。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2。可以选择的试剂是碳酸铜，且不引进新的杂质。（3）反应B的温度如过高，碱式碳酸铜可能会出现的杂质是氧化铜。（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓。② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程CO₃^2-+H₂O OH^－+HCO₃^-，Cu²⁺+2OH^－→Cu(OH)₂↓。③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。。（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。实验只需测定四个量中的三个即可。。