下列说法中,正确的是A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0 C.一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 | B.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0 | C.一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 | D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、该离子在溶液中的浓度变为10-5mol/L可以认为离子被沉淀完全,错误;B、物质的不溶是相对的,错误;C、一般来说,溶解度大的难溶物容易转化为溶解度小的难溶物,错误;D、正确。 |
举一反三
一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:A.③>①>②>④ | B.②>①>④>③ | C.④>③>②>① | D.①>③>④>② |
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| Ksp/25℃
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的PH值
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4 C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液 |
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:
已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
| 开始沉淀时的pH
| 2.7
| 7.6
| 5.2
| 完全沉淀时的pH
| 3.7
| 9.6
| 6.4
| (1)加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名称是 ; H2O2参加反应的离子方程式为 。 (2)加稀氨水调节pH的目的是 ,pH应调至 范围。下列物质可用来替代稀氨水的是 。 ①NaOH ②Fe2O3 ③CuO ④Na2CO3 (3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同,具体包括 、 、 过滤、 、干燥等步骤。 |
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为A.0.18mol/L | B.1.8mol/L | C.1.8mol/L | D.2.0 |
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从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| 溶度积
| 2.8×10–9
| 6.8×10–6
| 5.5×10–6
| 1.8×10–11
| (1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是 ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式 。 (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是 (用离子方程式表示)。 (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为 。 |
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