一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| Ksp/25℃
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的PH值
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4 C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液 |
答案
D |
解析
试题分析:A.因为Fe3+的氧化性强于Cu2+,所以投入少量铁粉,先发生的反应是:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能观察到红色固体析出,正确; B.因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱,所以这三种离子在溶液中都会发生水解,因此它们的物质的量会减少,正确; C.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,正确; D.加入氯水,可以把亚铁离子全氧化成三价,但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中,而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留,所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质,错误。 |
举一反三
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:
已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
| 开始沉淀时的pH
| 2.7
| 7.6
| 5.2
| 完全沉淀时的pH
| 3.7
| 9.6
| 6.4
| (1)加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名称是 ; H2O2参加反应的离子方程式为 。 (2)加稀氨水调节pH的目的是 ,pH应调至 范围。下列物质可用来替代稀氨水的是 。 ①NaOH ②Fe2O3 ③CuO ④Na2CO3 (3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同,具体包括 、 、 过滤、 、干燥等步骤。 |
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为A.0.18mol/L | B.1.8mol/L | C.1.8mol/L | D.2.0 |
|
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| 溶度积
| 2.8×10–9
| 6.8×10–6
| 5.5×10–6
| 1.8×10–11
| (1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是 ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式 。 (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是 (用离子方程式表示)。 (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为 。 |
已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列关于不溶物 之间转化的说法中错误的是( )。A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A. | B.加适量固体可使溶液由点变到点 | C.两点代表的溶液中与乘积相等 | D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 |
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