已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaC

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已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaC1₂反应产生沉淀

答案

解析

试题分析： A、Ka(HF)＝3.6×10^-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF₂)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca²⁺浓度为0.1mol·L^-1，F^-浓度为

=0.6×10^-2，浓度商为0.6×10^-3> Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10，会与沉淀出现，错误。D、正确。

举一反三

我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu₂S + O₂ =" 2Cu" + SO₂
（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（K_SP）：

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
K_SP	8.0×10^－16	4.0×10^－38	3.0×10^－17	2.2×10^－20

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右。加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

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25℃时，向浓度均为0.1mol.L^－1的Fe(NO₃)₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10^－5mol.L^-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

A．25℃时，Fe（OH）₃的溶解度大于Al（OH）₃的溶解度

B．25℃时，Fe（OH）₃的溶度积大于Al（OH）₃的溶度积

C．当生成的Al（OH）₃恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO₂

D．图中2a＝b＝6（c－b）

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下列说法中，正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A．③＞①＞②＞④

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞③＞④＞②

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

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