已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaC

已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaC

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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.lmol·L-1溶液中pH=l
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

答案
D
解析

试题分析: A、Ka(HF)=3.6×10-4,知其为弱酸,不可能完全电离,错误;B、Ksp(CaF2)与浓度无关,错误;C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1,F-浓度为=0.6×10-2,浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)=1.46×10-10,会与沉淀出现,错误。D、正确。
举一反三
我国某大型电解铜生产企业,其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:

冶炼中的主要反应:Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
(1)烟气中的主要废气是________________,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是制___________。
(2)电解法炼铜时,阳极是____________(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________(填“阳极”或“阴极”的槽底,阴极的电极反应式是_________________________________________。
(3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(KSP):
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
KSP
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
 
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
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25℃时,向浓度均为0.1mol.L-1的Fe(NO3)3和Al(NO33混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示(已知当离子浓度小于1×10-5mol.L-1时为沉淀完全)。则下列说法与判断合理的是
A.25℃时,Fe(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度
B.25℃时,Fe(OH)3的溶度积大于Al(OH)3的溶度积
C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时,溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中2a=b=6(c-b)

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下列说法中,正确的是
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0
C.一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是:
A.③>①>②>④B.②>①>④>③C.④>③>②>①D.①>③>④>②

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的PH值
≥9.6
≥6.4
3~4
 
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是  
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
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