工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是A．CaSO4是一种强酸弱碱盐B．Ca

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工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO₄是一种强酸弱碱盐

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

答案

解析

试题分析：CaSO₄和CaCO₃在一定条件下可以相互转化，CO₃^2―＋CaSO₄

CaCO₃＋SO₄^2―,A、不正确，CaSO₄是一种强酸强碱盐；B、不正确，CaSO₄是微溶物质，CaCO₃是难溶物质，所以C正确；D不正确。选C.
考点：沉淀的转化

举一反三

重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na_-2CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，实现了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(

)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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已知t℃时，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是( )

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一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，K_sp不变
C．C_（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、K_sp均不变

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下列说法中正确的是：（）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－¹盐酸、③0.1 mol·L^－¹氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－¹硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大

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