溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是A.Al3+最先

溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是A.Al3+最先

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溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在

答案
D
解析

试题分析:根据物质的溶度积常数可知,Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离开始沉淀时的OH浓度值(mol/L)分别是,所以最先沉淀的是氢氧化铝,ABC正确;由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以当碱过量时,氢氧化铝溶解,选项D不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶度积常数知识的熟悉掌握程度,以及灵活运用溶度积常数知识解决实际问题的能力。该题综合性强,侧重对学生解题能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。
举一反三
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测
A.CuS易水解 
B.CuS可溶于盐酸
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大
D.强酸可以制取弱酸

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硫酸钡用作钡餐的理由是:①既不溶于水,也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害
A.①②③B.只有①C.只有②D.只有②③

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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为 (  )
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(  )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液;
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①③④B.①②C.③④D.②③

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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