20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是   （    ）A．加入适量的CuSO4固体B

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20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是   （    ）A．加入适量的CuSO4固体B

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20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是   （    ）
A．加入适量的CuSO4固体B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体D．加入适量水

答案
A
解析

试题分析：H2S是弱电解质，存在电离平衡，即H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋。硫酸铜能和H2S反应生成硫化铜沉淀和硫酸，A正确；氢氧化钠中和氢离子，使溶液的pH和c(S2-均增大，B不正确；H2S已经达到饱和，再通入H2S后溶液的浓度不变，C不正确；稀释促进电离，氢离子浓度和c(S2-)均减小，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决电离平衡问题的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。
举一反三
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                   ；
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：             平衡常数K1 ="_____________"               （表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；
（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：                 
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在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是  
A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少
C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1
D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小
C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶质的质量分数增大

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─=  CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S  主要：Cu2+ + S2─ =  CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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