20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是   (    )A.加入适量的CuSO4固体B

20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是   (    )A.加入适量的CuSO4固体B

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20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是   (    )
A.加入适量的CuSO4固体B.加入少量的氢氧化钠固体
C.通入适量的H2S气体D.加入适量水

答案
A
解析

试题分析:H2S是弱电解质,存在电离平衡,即H2SHS+H、HSS2+H。硫酸铜能和H2S反应生成硫化铜沉淀和硫酸,A正确;氢氧化钠中和氢离子,使溶液的pH和c(S2-均增大,B不正确;H2S已经达到饱和,再通入H2S后溶液的浓度不变,C不正确;稀释促进电离,氢离子浓度和c(S2-)均减小,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决电离平衡问题的了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力。
举一反三
氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题:

(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率               
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是                   
A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:             平衡常数K1 ="_____________"               (表达式),第2次平衡时NH3的体积分数           
(4)在反应进行至25 min时, 曲线发生变化的原因:                 
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在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×10-10Ksp(AgY) = 1.0×10-12Ksp(AgZ) = 8.7×10-17。下列说法(均在25℃)错误的是  
A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ)
B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)减少
C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1
D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L-1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀

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一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液c(Ca2+)减小
C.溶液的C(OH-)增大D.溶液中溶质的质量分数增大

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32=  CuCO3
(2) CuSO4 +Na2S  主要:Cu2+ + S2=  CuS↓ 次要:Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是    
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a<b<c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积:a=b=c
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c

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